Chimica E Microbiologa Dell’ambiente 2025/2026

Tabella periodica (proprietà chimico-fisiche periodiche, configurazione e teoria dell’orbitale molecolare-MO, per spiegare la genesi dei legami tra atomi a formare le molecole) con particolare rifermento agli elementi di interesse per la finalità del corso, quali: metalli; metalli di transizione (metalli pesanti ad impatto ambientale); acidi (corrosivi) e basi; solventi/liquidi volatili e gas (ideali ma soprattutto gas reali con particolare rifermenti ai gas inquinanti in troposfera). In particolare, sarà posta molta attenzione alla configurazione dell’atomo di carbonio/C, al conetto di ibridazione visto che tale elemento della Tabella periodica è alla base anche dell’insegnamento della Chimica Organica (a sua volta quest’ultima, propedeutica alla Biochimica). Stato solido della materia: solidi ionici reticolari, solidi molecolari, solidi covalenti e metallici. Materiale particolato solido aerodisperso (aerosol e polveri sottili, quali PM10 e PM2.5). Termodinamica delle soluzioni e le proprietà colligative. Equilibri chimici in soluzione: acido/base; solubilità; ossido-riduzione/redox e complessazione. Termodinamica dei gas: equilibri e costanti di equilibrio. Principali potenziali termodinamici, quali: Energia Interna, Entalpia, Entropia ed Energia Libera di Gibbs (in particolare il legame tra quest’ultima e le costanti termodinamiche di equilibrio). Principi di Elettrochimica: reazioni di ossido-riduzione al catodo e all’anodo; pila Daniel (celle di Volta e Galvani) e processi di elettrolisi. Potenziale elettrochimico e costanti di equilibrio. Cinetica chimica: molecolarità ed ordine di reazione; costanti cinetiche (I e II ordine) ed equazioni cinetiche; rapporto quantitativo tra le costanti cinetiche e la costante termodinamica dell’equilibrio. Reazioni in fase omogenea ed eterogenea: processi di adsorbimento e desorbimento dalle superfici, aspetto molto importanti per gli obiettivi formativi del corso. Esercizi di stechiometria: calcolo delle moli, del numero di equivalenti, delle concentrazioni (M; m;, N; % p/p; % v/v) ed il metodo delle diluizioni successive per preparare le soluzioni diluite (principio di equivalenza e numero di equivalenti).

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Fonte: GOMP